電芬頓設(shè)備反應(yīng)除鹽原理：

當(dāng)電芬頓以鐵板為陽極，pH值在2.5~3.5范圍內(nèi)時，鐵陽極被氧化溶解形成Fe2+，芬頓反應(yīng)形成與外部添加的H2O2或O2在陰極還原產(chǎn)生的H2OH。在Fe2+的催化作用下，H2O2分解產(chǎn)生OH，通過電子傳遞將有機(jī)物氧化分解成小分子。同時，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，產(chǎn)生混凝沉淀，從而去除大量有機(jī)物。

電芬頓設(shè)備廢水處理后水體發(fā)黃的原因：

首先，一般來說，水質(zhì)為黃色時，首先要考慮是否過量使用鐵鹽。這取決于藥物的數(shù)量和藥物的添加方法是否合適。作為芬頓反應(yīng)的誘導(dǎo)劑，硫酸亞鐵必須控制劑量和pH值。一般來說，芬頓氧化過氧化氫和硫酸亞鐵的添加量比為1:3，反應(yīng)pH值控制在3-4左右。反應(yīng)后，pH值應(yīng)調(diào)整為中性絮凝沉淀。

如果硫酸亞鐵過量鐵會導(dǎo)致水變黃，因?yàn)槿齼r鐵是黃褐色的，這會導(dǎo)致水變黃。注：硫酸亞鐵的明礬花稍差。隨著劑量的增加，明礬花會變得更緊密，但很容易導(dǎo)致硫酸亞鐵過量。三價鐵濃度過高，出水顏色為黃色。因此，添加硫酸亞鐵后，明礬花應(yīng)有一段接觸反應(yīng)時間，不要盲目添加過多。

第二，考慮污水的性質(zhì)。它可能是污水中未沉淀的金屬離子，也可能是水中有機(jī)物的顏色。對于未沉淀的金屬離子，無機(jī)金屬離子可以通過調(diào)整堿和添加硫化鈉沉淀。對于有機(jī)物使顏色呈淡黃色，需要考慮高級氧化或吸附。

第三，我們應(yīng)該考慮其他藥物的類型和劑量，這應(yīng)該根據(jù)具體的過程進(jìn)行分析。鐵鹽是*容易變黃的原因。你可以在水中加入石灰，讓它在看到顏色后充分反應(yīng)。如果沒有，基本上可以確定它是鐵。如果有黃色，你應(yīng)該考慮其他原因。

作為電化學(xué)誘導(dǎo)的一種新的高級氧化過程，電芬頓法通過電解反應(yīng)直接產(chǎn)生Fe2+和H2O2，然后兩者發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生OH攻擊有機(jī)污染物并將其礦化。與傳統(tǒng)的芬頓試劑氧化法相比，這種方法可以避免H2O2的高成本、儲存和運(yùn)輸?shù)臐撛陲L(fēng)險，保持恒定的H2O2濃度，更有效地再生Fe2+。因此，其應(yīng)用研究近年來備受關(guān)注。